일반 화학 experiment(실험) - pH의 결정
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작성일 23-02-09 00:52
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①.2 수소 이온 농도
2.experiment(실험)理論
질량 보존의 법칙에 의하여 물의 평형 상수식은 다음과 같이 쓸 수 있다. 따라서, 0.1M HCl에서는 완전히 전리한다고 생각하므로 의 농도도 0.1M이 된다된다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다.
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①.1 물의 자동 이온화
1.experiment(실험)목적
일반 화학 실험,pH의 결정
일반 화학 experiment(실험) - pH의 결정
①.1 물의 자동 이온화
물이 전리한다고 해도 극히 일부만 전리하므로 물의 농도는 거의 일정하다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다.
물에 0.10M HCL을 녹여 1L 용액을 만들었을 때, 아래의 反應(반응)식에 의하여 수소 이온농도가 alteration(변화) 되고
1.실험목적 -ph의 정의를 이해하고, 지시약, ph meter를 이용해 다양한 방법으로 ph를 측정해본다.
①.수소 이온 농도
다. 또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다.
-ph의 정의(定義)를 이해하고, 지시약, ph meter를 이용해 다양한 방법으로 ph를 측정(測定) 해본다. 즉일 때, 이 反應(반응)은 평형에 도달하게 되고 이때의 평형 상수 Kw는 아래와 같이 계산될 수 있다.
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순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 2.실험이론 ①.수소 이온 농도 ①.1 물의 자동 이온화 순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다.
순서
⓵강산의 수소 이온 농도
또한 물은 자동 이온화에 의하여
로 이온화되므로 의 농도는 HCl과 자동 이온화의 합이 될 것이다.
이 식에서 kw를 물의 이온곱 상수라고 하며, Kw 갑은 온도에 따라 약간 다른 값을 가진다. 실험에 의하면 물은 25℃에서 약 18X10^7% 가량 전리한다. 또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다. 따라서 다음과 같이 쓸 수 있다.
순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 그리나, 르샤틀리에의 평형 이동의 원리에 의하여 HCl에서 생긴 가 존재할 때 에는 물의 자동 이온화는 역反應(반응)이 일어나 자동 이온화에서 생긴 와 는 무시할 수 있다.
