일반화학實驗(실험) - 전기분해와 도금 [예비와 결과]
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작성일 23-03-09 00:31
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외부에서 전류를 흘려주지 않으면 환원력이 큰 물질이 들어있는 전극에서 산화력이 큰 물질이 들어있는 전극으로 전류가 흐르겠지만, 반대 방향으로 전류가 흐르도록 외부에서 전류를 강제로 흘려주면 환원력이 더 큰 물질이 오히려 환원되고, 산화력이 더 큰 물질은 산화되는 reaction(반응)이 비자발적으로 일어나게 된다 이런 reaction(반응)이 일어나도록 하기 위해서는 자발적인 reaction(반응)에 의하여 두 전극에 만들어지는 전위차보다 더 큰 전위차를 가진 전류를 흘려주어야 하고, reaction(반응)이 진행된 정도는 흘려주는 전류의 양에 의해서 결정된다 이런 reaction(반응)을 이용하면 용액 속의 금속 이온이 환원되어서 전극의 표면에 코팅이 되거나, 전기 활성 물질(electroactive substance)이 환원되어 용액 속에 녹아있거나, 기체 상태가 되어서 용액 밖으로 빠져 나오기도 한다. 자발적인 화학 reaction(반응)에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있따 전기 분해 reaction(반응)을 이용하면 다른 방법으로 는 일어나지 않는 화학 reaction(반응)을 일으킬 수 있기 때문에 여러 산업 분야에서 활용되고 있따 염소 가스나 알루미늄을 생산하는 공정이 대표적인 전기 분해 reaction(반응)이다. 금속을 전극 표면에 코팅 하는 전기 도금(electroplating)은 산업적으로 유용할 뿐만 아니라 생활용품의 품질을 향상시키는 데에도 많이 사용된다
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두 개의 반쪽 전지로 구성된 전기 분해 전지(electrolytic cell)를 만들어야 한다.
다.
1. 목 적
(2) 시간에 따른 전류의 alteration(변화)
2. 원 리
(3) 흘려준 전기량 값
(4)두 전극에서 일어나는 反應(반응)
4. 實驗(실험)기구 및 시약
전기분해,도금
(1) 동전의 무게 alteration(변화)
3. 實驗(실험)방법
일반화학實驗(실험) - 전기분해와 도금 [예비와 결과]
전기 분해 reaction(반응)을 일으키기 위해서는 화학 전지와 마찬가지로 염다리로 연결된
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 reaction(반응)에 대하여 알아본다.
2. 원 리
(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교
설명
*출처
레포트 > 자연과학계열
목차
목차 1. 목 적 2. 원 리 3. 실험방법 4. 실험기구 및 시약 -결과레포트- (1) 동전의 무게 변화 (2) 시간에 따른 전류의 변화 (3) 흘려준 전기량 값 (4)두 전극에서 일어나는 반응 (5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교 *참고문헌
1. 목 적
-결과레포트-
순서
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 reaction(반응)을 전기 분해(electrolysis)라고 한다.
