일반화학 test(실험) - 용해열과 과냉각 상태 예비, 결과 리포트
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작성일 22-10-13 02:39
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2. 實驗 이론(理論)
에탄올이나 프로판 가스를 태우면 열이 발생한다.
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일반화학 및 실험 과목에서 실시하는 용해열과 과냉각 상태 실험의 예비 + 결과 보고서 입니다. 이와 같이 물질이 reaction(반응)하거나 용해할 때 항상 열의 출입이 따르는 데, 화학 reaction(반응)에서 방출 또는 흡수되는 열을 reaction(반응)열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 reaction(반응)을 발열 reaction(반응)(exothermic reaction), 열이 흡수되는 reaction(반응)을 흡열 reaction(반응)(endothermic reaction)이라고 한다.
◎reaction(반응)열의 종류
(1) 생성열 ; 단체로부터 화합물 1mol이 생성 시 방출 혹은 흡수하는 열량
(예) 2H2 + O2 → 2H2O(l) + 574kJ/mol ∴ H2O(l)의 생성열 = 574 kJ/ 2 = 287kJ/mol
(2) 연소열 ; 물질 1mol을 완전 연소시 방출하는 열량.
(예) C(s) + O2(g) → CO2(g) △H = -395kJ ∴ C의 연소열 = 396kJ/mol
(3) 중화열 ; 산,염기가 중화하여 물 1mol이 생성될때 방출하는 열량.
(예) HCl + NaOH → NaCl + H2O, △H= -60.0kJ ∴ 중화열 = 60.0kJ /mol
--------중략----------
6. 토의
이번 實驗은 시료를 물에 용해시키는 발열reaction(반응)과 흡열reaction(반응)의 용해열을 알아보고 과냉각상태를 관찰하기 위한 實驗이었다.
reaction(반응)열은 reaction(반응)의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열이 있다 이들은 화학 reaction(반응)식 중 특정한 reaction(반응) 물질, 또는 생성 물질 1몰을 기준으로 하여 출입하는 열량을 나타낸다.
먼저 염화칼슘을 물에 용해시켜서 용해열을 측정(測定) 하는 實驗을 하였다. 온도를 측정(測定) 하고 열량계에서 염화칼슘 용액이 든 유리컵을 꺼내니 온도가 올라가서 컵이…(drop)
레포트/공학기술
다. 이와 반대로 염화암모늄을 물에 녹이면 주위의 열을 흡수하여 온도가 내려간다. 염화칼슘은 물에 녹자마자 1분 만에 빠른 속도로 온도가 상승해 처음 27도에서 28나 올라가 55도까지 올라갔다.실험용해열과과냉각상태 , 일반화학 실험 - 용해열과 과냉각 상태 예비, 결과 리포트공학기술레포트 ,
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1. 實驗 목표(目標)
2. 實驗 이론(理論)
3. 준비물
4. 實驗 방법
5. 결과
6. 토의
. 實驗 목표(目標)
고체가 액체에 용해할 때 발생하는 용해열을 측정(測定) 하고 과냉각 상태를 관찰한다.
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일반화학 및 test(실험) 과목에서 실시하는 용해열과 과냉각 상태 test(실험) 의 예비 + 결과 보고서 입니다.
