[자연과학][화학실험] pH of Aqueous Solutions
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작성일 24-06-26 10:23
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실험과제/화학
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설명
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[화학實驗] pH of Aqueous Solutions
1. Abstract & Introduction
몇몇의 pH 측정(測定) 방법을 알아보기 위해, 강산/강염기와 약산/약염기의 definition 을 도입하여 염의 가수분해, 완충용액의 definition 에 대해 알아보도록 한다. HA에 대하여 H2O, NH3은 염기이고, H3O+, NH3+은 그들의 짝산이다. H2SO4에서는 n〓2로서 염기도는 2이다.
산酸(acid)1) : 화학물질 분류의 하나로서, 그 definition 는 歷史(역사)적으로 변천하여 왔다. HCl에서는 n〓1이므로 염기도는 1이다. 산의 분자 속에 든 수소원자가 산소원자와 결합…(투비컨티뉴드 )
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[자연과학][화학실험] pH of Aqueous Solutions
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다. 현대 화학의 입장에서 산은 양성자주게(부뢴스테트로리의 theory ), 또는 전자받게(루이스의 theory )라고 하는 definition 가 일반으로 인정되어 있따 산은 화학조성 면에서, 수소 H와 산기(이것을 A로써 나타내기로 함)의 결합체인데, 물이나 액체암모니아와 같은 용매 속에서는 다음과 같이 reaction 함: HA+H2OA-+H3O+, HA+NH3A-+NH4+. 이들 reaction 은 화학평형의 일종으로서, 이온화평형(또는 산염기평형)이라고도 한다. 이 이온화평형의 이온화상수의 값에 따라, 산의 세기가 결정된다 산 1 분자가 이온화에 의하여 n개(n은 자연수)인 양성자가 공급될 때, n을 산의 염기도하고 한다.
